過氧化鈉（Sodium Peroxide）

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一、概述

二、过氧化钠的制备

三、过氧化钠的性状

四、过氧化钠的性质

五、过氧化钠分析法

六、过氧化钠在印染上的应用

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概述

过氧化钠分子式为Na₂O₂，分子量等于77.994。

过氧化钠的制备

过氧化钠由金属钠在空气中燃烧制成。

2Na+O₂→Na₂O₂

过氧化钠的性状

规格　含Na₂O₂不少于95％。

包装　用密封铁桶包装，分为200公斤、76公斤两种规格。

贮运　过氧化钠本身虽不会燃烧和爆炸，但与可燃物或有机物混合，易引发燃烧或爆炸；与水能发生剧烈反应并释放大量热量，接触皮肤会造成灼伤，因其遇潮会分解为烧碱和双氧水。操作时防止粉末飞入眼内，若皮肤不慎被灼伤，需立即用清水冲洗，再使用硼酸水中和。产品需存放于阴凉干燥、通风的库房内。

过氧化钠的性质

1.纯净的过氧化钠为白色粉末，工业商品大多略带黄色。密封存放于低温环境、隔绝空气时性质稳定；受热则会释放氧气。

Na₂O₂→Na₂O＋[O]

2.若接触空气，会快速吸收湿气并分解生成H₂O₂，造成有效成分流失。

3.易溶于水并发生水解反应，生成过氧化氢与氢氧化钠：

Na₂O₂＋2H₂O→H₂O₂＋2NaOH

4.溶于热水时，生成的过氧化氢会进一步分解为水和新生氧：

H₂O₂→H₂O＋[O]

5.与冷稀酸反应，生成过氧化氢以及对应酸的钠盐：

Na₂O₂＋H₂SO₄→H₂O₂＋Na₂SO₄

由此可知过氧化钠和过氧化氢化学性质相近，固态过氧化钠可作为制备过氧化氢的原料。

6.过氧化钠等效换算为过氧化氢的量，可根据下式计算：

Na₂O₂＋2H₂O→H₂O₂＋2NaOH

由反应式可得：78份Na₂O₂等效于34份H₂O₂，即替换1份H₂O₂需要2.29份Na₂O₂。

过氧化钠分析法

市售商品一般含Na₂O₂ 95％，或含有效氧20.5％。常用分析方法分为两种：

(一)高锰酸钾法

分析原理依据以下反应式：

Na₂O₂＋2H₂O→H₂O₂＋2NaOH

5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂

操作方法：称取试品0.2～0.3克，溶于适量水中，加入1:1硫酸40毫升，调配成强酸性双氧水溶液。加酸既可以促使过氧化钠分解产生过氧化氢，也能稳定溶液，方便滴定。随后使用0.1N高锰酸钾溶液滴定，直至溶液呈现粉红色且持久不褪色即为终点。

计算：1毫升0.1N高锰酸钾＝0.0038997克Na₂O₂

1毫升0.1N高锰酸钾＝0.0008克有效氧

(二)碘量法

分析原理依据以下反应式：

Na₂O₂＋2H₂O→H₂O₂＋2NaOH

H₂O₂＋2KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋2H₂O＋I₂

I₂＋2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆＋2NaI

操作方法：称取试品0.2～0.3克，溶于200毫升水中，加入6N硫酸25毫升，配制成强酸性双氧水溶液。再加入10％碘化钾溶液20～30毫升，静置5分钟保证反应完全，溶液中会析出游离碘。以淀粉溶液作为指示剂，用0.1N硫代硫酸钠滴定，直至蓝色完全消失，证明游离碘已完全转化为碘化钠。

计算：1毫升0.1N硫代硫酸钠＝0.0038997克Na₂O₂

1毫升0.1N硫代硫酸钠＝0.0008克有效氧

过氧化钠在印染上的应用

过氧化钠可作为过氧化氢漂白剂的替代品，其溶于水即可生成过氧化氢，同样适用于棉、丝、毛等织物的漂白。溶解Na₂O₂前，需提前在水中加入适量硫酸或盐酸，中和反应生成的氢氧化钠，并用石蕊试纸检测，直至溶液呈酸性。而漂白工艺要求体系为碱性，因此使用时再添加氨水和水玻璃，调至酚酞指示剂刚好变红即可。

注1.黄丝和柞蚕丝织物即便经过精练，天然色素也难以彻底去除，通常需要额外漂白，这类面料实际应用较少。普通桑蚕丝织物经精练后可达到较好白度，若白度不足，可再进行漂白处理。

注2.丝绸织物使用过氧化钠漂白时，先在清水中加入适量硫酸，中和过氧化钠遇水生成的烧碱，降低对丝纤维的侵蚀，同时避免新生氧释放过快。反应式如下：

Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂

H₂O₂→H₂O＋[O]

向漂浴中添加过氧化钠时要缓慢加入并持续搅拌，严禁一次性大量投放，防止剧烈放热、放氧过快引发危险。