氢氧化钠
目录
1 基础标识信息
化学式：NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
CAS 号：1310‑73‑2
又称烧碱或苛性钠，是典型的强腐蚀性强碱。
2 物理性质
常温下为白色半透明固体，常见形态：片状（片碱）、颗粒状、块状；也可呈白色或带灰色固体。
极易潮解，暴露在空气中会吸水变湿；同时吸收CO₂变质成碳酸钠。
加热时熔化挥发而不分解。
熔点 318.4℃，沸点 1390℃，相对密度2.13 g/cm³。
⚠️溶解操作要点：碱慢慢加入水中搅拌，禁止把水倒进固体烧碱，会沸腾喷溅伤人。
3 化学性质
氢氧化钠是强碱，化学性质活泼，可与许多单质、氧化物、无机盐和有机化合物反应。
强碱性，水溶液pH很高，可中和酸
NaOH + HCl = NaCl + H₂O和非金属氧化物反应（吸收二氧化碳）
2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+H₂O
固体碱吸收空气中二氧化碳，常会含有碳酸钠杂质；碳酸钠在浓碱中很难溶解，可利用该性质纯化氢氧化钠。能腐蚀铝、锌等两性金属；对玻璃、皮肤、黏膜有强烈腐蚀作用。
4 主要用途
氢氧化钠是重要的化学试剂和化工原料，广泛用于造纸、冶金、石油、人造纤维等工业及化学实验室。
造纸：蒸煮原料，分解木质素制备纸浆。
纺织：棉麻煮炼、丝光处理。
水处理：调节pH，沉淀重金属离子。
冶金、石油精炼、氧化铝生产。
食品加工助剂：皮蛋制作、果蔬去皮、设备清洗（仅限食品级，严格管控残留）。
5 安全警示（非常重要）
✅危险特性：强腐蚀品
接触皮肤 / 眼睛会造成严重化学灼伤，溅入眼睛可致失明。
操作必须佩戴护目镜、耐碱橡胶手套、防护服。
若皮肤沾染：立刻大量流动清水持续冲洗至少15分钟，及时就医。
储存：密封干燥保存，远离酸类、金属；不能用玻璃塞试剂瓶长期存放（腐蚀玻璃）。
6 工业制备方法
制备氢氧化钠的方法有两种大类：
苛化法：用碳酸钠浓溶液与氢氧化钙发生反应制取。
氯化钠水溶液电解法，包含：
隔膜电解法
汞齐电解法（水银电解法）
现代主流工艺：电解饱和食盐水（离子交换膜法），同时产出烧碱、氯气、氢气。
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